水中での解離・化学平衡の説明として、最も適切なものはどれか。

解離・平衡は、pH、アンモニア、塩素消毒などを理解する共通基礎である。—— 解離は、溶液中で電解質などが陽イオン・陰イオンへ分かれて存在することを指す基本概念です。水へ溶けることと、必ず同じ意味ではありません。物質が水中へ分散・溶解しても、すべてがイオンへ分かれるとは限りません。（→酸・塩基、解離、化学平衡(2)） 化学平衡は、可逆的な反応で正方向と逆方向の反応が続きながら、見かけ上は各化学種の割合が一定に保たれている状態です。「反応が完全に停止した状態」ではありません。（→酸・塩基、解離、化学平衡(8)） 温度、pH、濃度など条件が変わると、平衡にある化学種の存在割合も変わり得ます。浄化槽管理士では平衡定数の複雑な計算より、「条件が変わると同じ物質でも存在形態の比率が変わる」と読めることを優先します。（→酸・塩基、解離、化学平衡(9)）